железо номер в таблице

Железо Fe

Железо в таблице менделеева занимает 26 место, в 4 периоде.

Символ	Fe
Номер	26
Атомный вес	55.8450000
Латинское название	Ferrum
Русское название	Железо

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема железа

Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Короткая запись:
Fe: [Ar]4s 2 3d 6

Порядок заполнения оболочек атома железа (Fe) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Железо имеет 26 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

6 электронов на 3d-подуровне

Степень окисления железа

Ионы железа

Валентность Fe

Атомы железа в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.

Валентность железа характеризует способность атома Fe к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Fe

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Fe эти числа имеют значение N = 3, L = 2, M_l = 3, M_s = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Энергия ионизации

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Щелочные металлы	Щелочноземельные металлы
Литий Li 3	Бериллий Be 4
Натрий Na 11	Магний Mg 12
Калий K 19	Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37	Стронций Sr 38
Цезий Cs 55	Барий Ba 56
Франций Fr 87	Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Лантаниды	Актиниды
Лантан La 57	Актиний Ac 89
Церий Ce 58	Торий Th 90
Празеодимий Pr 59	Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60	Уран U 92
Прометий Pm 61	Нептуний Np 93
Самарий Sm 62	Плутоний Pu 94
Европий Eu 63	Америций Am 95
Гадолиний Gd 64	Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65	Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66	Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67	Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68	Фермий Fm 100
Тулий Tm 69	Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70	Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Галогены	Благородные газы
Фтор F 9	Гелий He 2
Хлор Cl 17	Неон Ne 10
Бром Br 35	Аргон Ar 18
Йод I 53	Криптон Kr 36
Астат At 85	Ксенон Xe 54
—	Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Переходные металлы

Скандий Sc 21

Титан Ti 22

Ванадий V 23

Хром Cr 24

Марганец Mn 25

Железо Fe 26

Кобальт Co 27

Никель Ni 28

Медь Cu 29

Цинк Zn 30

Иттрий Y 39

Цирконий Zr 40

Ниобий Nb 41

Молибден Mo 42

Технеций Tc 43

Рутений Ru 44

Родий Rh 45

Палладий Pd 46

Серебро Ag 47

Кадмий Cd 48

Лютеций Lu 71

Гафний Hf 72

Тантал Ta 73

Вольфрам W 74

Рений Re 75

Осмий Os 76

Иридий Ir 77

Платина Pt 78

Золото Au 79

Ртуть Hg 80

Лоуренсий Lr 103

Резерфордий Rf 104

Дубний Db 105

Сиборгий Sg 106

Борий Bh 107

Хассий Hs 108

Мейтнерий Mt 109

Дармштадтий Ds 110

Рентгений Rg 111

Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Металлоиды

Бор B 5

Кремний Si 14

Германий Ge 32

Мышьяк As 33

Сурьма Sb 51

Теллур Te 52

Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Постпереходные металлы

Алюминий Al 13

Галлий Ga 31

Индий In 49

Олово Sn 50

Таллий Tl 81

Свинец Pb 82

Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Неметаллы

Водород H 1

Углерод C 6

Азот N 7

Кислород O 8

Фосфор P 15

Сера S 16

Селен Se 34

Флеровий Fl 114

Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

Источник

Список химических элементов по атомным номерам

Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в Периодической системе, атомная масса (наиболее стабильного изотопа), плотность, температура плавления, температура кипения, год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

№	Название	Символ	Период, группа	Масса (г/моль)	Плотность (г/см³) при 20 °С	Температура плавления (°C)	Температура кипения (°C)	Год открытия	Первооткрыватель
1	Водород	H	1, 1	1,00794 (7) * * *	0,084 г/л	-259,1	-252,9	1766	Кавендиш
2	Гелий	He	1, 18	4,002602 (2) * *	0,17 г/л	-272,2 (при 2,5 МПа)	-268,9	1895	Рамзай и Клеве
3	Литий	Li	2, 1	6,941 (2) * * * *	0,53	180,5	1317	1817	Арфведсон
4	Бериллий	Be	2, 2	9,012182 (3)	1,85	1278	2970	1797	Воклен
5	Бор	B	2, 13	10,811 (7) * * *	2,46	2300	2550	1808	Дэви и Гей-Люссак
6	Углерод	C	2, 14	12,0107 (8) * *	3,51	3550	4827	доисторический период	неизвестен
7	Азот	N	2, 15	14,0067 (2) * *	1,17 g/l	-209,9	-195,8	1772	Резерфорд
8	Кислород	O	2, 16	15,9994 (3) * *	1,33 г/л	-218,4	-182,9	1774	Пристли и Шееле
9	Фтор	F	2, 17	18,9984032 (5)	1,58 г/л	-219,6	-188,1	1886	Муассан
10	Неон	Ne	2, 18	20,1797 (6) * *	0,84 г/л	-248,7	-246,1	1898	Рамзай и Трэверс
11	Натрий	Na	3, 1	22,98976928 (2)	0,97	97,8	892	1807	Дэви
12	Магний	Mg	3, 2	24,3050 (6)	1,74	648,8	1107	1755	Блэк
13	Алюминий	Al	3, 13	26,9815386 (8)	2,70	660,5	2467	1825	Эрстед
14	Кремний	Si	3, 14	28,0855 (3) *	2,33	1410	2355	1824	Берцелиус
15	Фосфор	P	3, 15	30,973762 (2)	1,82	44 (P4)	280 (P4)	1669	Бранд
16	Сера	S	3, 16	32,065 (5) * *	2,06	113	444,7	доисторический период	неизвестен
17	Хлор	Cl	3, 17	35,453 (2) * * *	2,95 г/л	-101	-34,6	1774	Шееле
18	Аргон	Ar	3, 18	39,948 (1) * *	1,66 г/л	-189,4	-185,9	1894	Рамзай и Рэлей
19	Калий	K	4, 1	39,0983 (1)	0,86	63,7	774	1807	Дэви
20	Кальций	Ca	4, 2	40,078 (4) *	1,54	839	1487	1808	Дэви
21	Скандий	Sc	4, 3	44,955912 (6)	2,99	1539	2832	1879	Нильсон
22	Титан	Ti	4, 4	47,867 (1)	4,51	1660	3260	1791	Грегор и Клапрот
23	Ванадий	V	4, 5	50,9415 (1)	6,09	1890	3380	1801	дель Рио
24	Хром	Cr	4, 6	51,9961 (6)	7,14	1857	2482	1797	Воклен
25	Марганец	Mn	4, 7	54,938045 (5)	7,44	1244	2097	1774	Ган
26	Железо	Fe	4, 8	55,845 (2)	7,87	1535	2750	доисторический период	неизвестен
27	Кобальт	Co	4, 9	58,933195 (5)	8,89	1495	2870	1735	Брандт
28	Никель	Ni	4, 10	58,6934 (2)	8,91	1453	2732	1751	Кронштедт
29	Медь	Cu	4, 11	63,546 (3) *	8,92	1083,5	2595	доисторический период	неизвестен
30	Цинк	Zn	4, 12	65,409 (4)	7,14	419,6	907	доисторический период	неизвестен
31	Галлий	Ga	4, 13	69,723 (1)	5,91	29,8	2403	1875	де Буабодран
32	Германий	Ge	4, 14	72,64 (1)	5,32	937,4	2830	1886	Винклер
33	Мышьяк	As	4, 15	74,92160 (2)	5,72	613	613 (subl.)	ca. 1250	Альберт Великий
34	Селен	Se	4, 16	78,96 (3) *	4,82	217	685	1817	Берцелиус
35	Бром	Br	4, 17	79,904 (1)	3,14	-7,3	58,8	1826	Балар
36	Криптон	Kr	4, 18	83,798 (2) * *	3,48 г/л	-156,6	-152,3	1898	Рамзай и Трэверс
37	Рубидий	Rb	5, 1	85,4678 (3) *	1,53	39	688	1861	Бунзен и Кирхгоф
38	Стронций	Sr	5, 2	87,62 (1) * *	2,63	769	1384	1790	Кроуфорд
39	Иттрий	Y	5, 3	88,90585 (2)	4,47	1523	3337	1794	Гадолин
40	Цирконий	Zr	5, 4	91,224 (2) *	6,51	1852	4377	1789	Клапрот
41	Ниобий	Nb	5, 5	92,906 38 (2)	8,58	2468	4927	1801	Хэтчетт
42	Молибден	Mo	5, 6	95,94 (2) *	10,28	2617	5560	1778	Шееле
43	Технеций	Tc	5, 7	[98,9063] *	11,49	2172	5030	1937	Перрье и Сегре
44	Рутений	Ru	5, 8	101,07 (2) *	12,45	2310	3900	1844	Клаус
45	Родий	Rh	5, 9	102,90550 (2)	12,41	1966	3727	1803	Уолластон
46	Палладий	Pd	5, 10	106,42 (1) *	12,02	1552	3140	1803	Уолластон
47	Серебро	Ag	5, 11	107,8682 (2) *	10,49	961,9	2212	доисторический период	неизвестен
48	Кадмий	Cd	5, 12	112,411 (8) *	8,64	321	765	1817	Штромейер
49	Индий	In	5, 13	114,818 (3)	7,31	156,2	2080	1863	Райх и Рихтер
50	Олово	Sn	5, 14	118,710 (7) *	7,29	232	2270	доисторический период	неизвестен
51	Сурьма	Sb	5, 15	121,760 (1) *	6,69	630,7	1750	доисторический период	неизвестен
52	Теллур	Te	5, 16	127,60 (3) *	6,25	449,6	990	1782	фон Райхенштайн
53	Иод	I	5, 17	126,90447 (3)	4,94	113,5	184,4	1811	Куртуа
54	Ксенон	Xe	5, 18	131,293 (6) * *	4,49 г/л	-111,9	-107	1898	Рамзай и Трэверс
55	Цезий	Cs	6, 1	132,9054519 (2)	1,90	28,4	690	1860	Бунзен и Кирхгоф
56	Барий	Ba	6, 2	137,327 (7)	3,65	725	1640	1808	Дэви
57	Лантан	La	6	138,90547 (7) *	6,16	920	3454	1839	Мосандер
58	Церий	Ce	6	140,116 (1) *	6,77	798	3257	1803	фон Хисингер и Берцелиус
59	Празеодим	Pr	6	140,90765 (2)	6,48	931	3212	1895	фон Вельсбах
60	Неодим	Nd	6	144,242 (3) *	7,00	1010	3127	1895	фон Вельсбах
61	Прометий	Pm	6	[146,9151] *	7,22	1080	2730	1945	Маринский и Гленденин
62	Самарий	Sm	6	150,36 (2) *	7,54	1072	1778	1879	де Буабодран
63	Европий	Eu	6	151,964 (1) *	5,25	822	1597	1901	Демарсе
64	Гадолиний	Gd	6	157,25 (3) *	7,89	1311	3233	1880	де Мариньяк
65	Тербий	Tb	6	158,92535 (2)	8,25	1360	3041	1843	Мосандер
66	Диспрозий	Dy	6	162,500 (1) *	8,56	1409	2335	1886	де Буабодран
67	Гольмий	Ho	6	164,93032 (2)	8,78	1470	2720	1878	Соре
68	Эрбий	Er	6	167,259 (3) *	9,05	1522	2510	1842	Мосандер
69	Тулий	Tm	6	168,93421 (2)	9,32	1545	1727	1879	Клеве
70	Иттербий	Yb	6	173,04 (3) *	6,97	824	1193	1878	де Мариньяк
71	Лютеций	Lu	6, 3	174,967 (1) *	9,84	1656	3315	1907	Урбэн
72	Гафний	Hf	6, 4	178,49 (2)	13,31	2150	5400	1923	Костер и де Хевеши
73	Тантал	Ta	6, 5	180,9479 (1)	16,68	2996	5425	1802	Экеберг
74	Вольфрам	W	6, 6	183,84 (1)	19,26	3407	5927	1783	Элюяр
75	Рений	Re	6, 7	186,207 (1)	21,03	3180	5627	1925	Ноддак, Таке и Берг
76	Осмий	Os	6, 8	190,23 (3) *	22,61	3045	5027	1803	Теннант
77	Иридий	Ir	6, 9	192,217 (3)	22,65	2410	4130	1803	Теннант
78	Платина	Pt	6, 10	195,084 (9)	21,45	1772	3827	1557	Скалигер
79	Золото	Au	6, 11	196,966569 (4)	19,32	1064,4	2940	доисторический период	неизвестен
80	Ртуть	Hg	6, 12	200,59 (2)	13,55	-38,9	356,6	доисторический период	неизвестен
81	Таллий	Tl	6, 13	204,3833 (2)	11,85	303,6	1457	1861	Крукс
82	Свинец	Pb	6, 14	207,2 (1) * *	11,34	327,5	1740	доисторический период	неизвестен
83	Висмут	Bi	6, 15	208,98040 (1)	9,80	271,4	1560	1753	Жоффруа
84	Полоний	Po	6, 16	[208,9824] *	9,20	254	962	1898	Мария и Пьер Кюри
85	Астат	At	6, 17	[209,9871] *	302	337	1940	Корсон, Маккензи и Сегре
86	Радон	Rn	6, 18	[222,0176] *	9,23 г/л	-71	-61,8	1900	Дорн
87	Франций	Fr	7, 1	[223,0197] *	1,87	27	677	1939	Перей
88	Радий	Ra	7, 2	[226,0254] *	5,50	700	1140	1898	Мария и Пьер Кюри
89	Актиний	Ac	7	[227,0278] *	10,07	1047	3197	1899	Дебьерн
90	Торий	Th	7	232,03806 (2) * *	11,72	1750	4787	1829	Берцелиус
91	Протактиний	Pa	7	231,03588 (2) *	15,37	1554	4030	1917	Содди, Кранстон и Ган
92	Уран	U	7	238,02891 (3) * * *	18,97	1132,4	3818	1789	Клапрот
93	Нептуний	Np	7	[237,0482] *	20,48	640	3902	1940	Макмиллан и Абелсон
94	Плутоний	Pu	7	[244,0642] *	19,74	641	3327	1940	Сиборг
95	Америций	Am	7	[243,0614] *	13,67	994	2607	1944	Сиборг
96	Кюрий	Cm	7	[247,0703] *	13,51	1340	1944	Сиборг
97	Берклий	Bk	7	[247,0703] *	13,25	986	1949	Сиборг
98	Калифорний	Cf	7	[251,0796] *	15,1	900	1950	Сиборг
99	Эйнштейний	Es	7	[252,0829] *	860	1952	Сиборг
100	Фермий	Fm	7	[257,0951] *	1952	Сиборг
101	Менделевий	Md	7	[258,0986] *	1955	Сиборг
102	Нобелий	No	7	[259,1009] *	1958	Сиборг
103	Лоуренсий	Lr	7, 3	[260,1053] *	1961	Гиорсо
104	Резерфордий	Rf	7, 4	[261,1087] *	1964/69	Флёров
105	Дубний	Db	7, 5	[262,1138] *	1967/70	Флёров
106	Сиборгий	Sg	7, 6	[263,1182] *	1974	Флёров
107	Борий	Bh	7, 7	[262,1229] *	1976	Оганесян
108	Хассий	Hs	7, 8	[265] *	1984	GSI (*)
109	Мейтнерий	Mt	7, 9	[266] *	1982	GSI
110	Дармштадтий	Ds	7, 10	[269] *	1994	GSI
111	Рентгений	Rg	7, 11	[272] *	1994	GSI
112	Унунбий	Uub	7, 12	[285] *	1996	GSI
113	Унунтрий	Uut	7, 13	[284] *	2004	ОИЯИ (*), LLNL (*)
114	Унунквадий	Uuq	7, 14	[289] *	1999	ОИЯИ
115	Унунпентий	Uup	7, 15	[288] *	2004	ОИЯИ, LLNL
116	Унунгексий	Uuh	7, 16	[292] *	1999	LBNL (*)
117	Унунсептий	Uus	7, 17	[295] *	ещё не получен	ещё не получен
118	Унуноктий	Uuo	7, 18	[294] *	2004	ОИЯИ

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

Аббревиатуры

Примечания

Ссылки

Полезное

Смотреть что такое «Список химических элементов по атомным номерам» в других словарях:

Список химических элементов по символам — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Алфавитный список химических элементов Содержание 1 Символы, используемые в данный момент … Википедия

Алфавитный список химических элементов — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Список химических элементов по символам Алфавитный список химических элементов. Азот N Актиний Ac Алюминий Al Америций Am Аргон Ar Астат At … Википедия

Периодическая законность химических элементов — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая таблица химических элементов — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая система элементов — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

ПСХЭ — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Переодичная система — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая система — химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским… … Википедия

Периодическая система Менделеева — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Периодическая таблица — Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

Источник