кислота серная cas номер

Серная кислота ГОСТ 4204-77

Систематическое
наименованиесерная кислотаХим. формулаH₂SO₄СостояниежидкостьМолярная масса98,078 ± 0,006 г/мольПлотность1,8356 г/см³Динамическая вязкость

Т. плав.10,38 °CТ. кип.337 °CУдельная теплота плавления10,73 Дж/кгДавление пара0,001 ± 0,001 мм рт.ст.pK_a-3Растворимость в водесмешиваетсяПоказатель преломления1.397Дипольный момент2.72 ДГОСТГОСТ 2184-77 ГОСТ 667-73 ГОСТ 14262-78 ГОСТ 4204-77Рег. номер CAS7664-93-9PubChem1118Рег. номер EINECS231-639-5SMILESРег. номер EC231-639-5Кодекс АлиментариусE513RTECSWS5600000ChEBI26836 и 45693Номер ООН1830ChemSpider1086ЛД₅₀510 мг/кгNFPA 704

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Серная кислота H ₂ SO ₄ — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO₃. Если молярное отношение SO₃ : H₂O 1 — раствор SO₃ в серной кислоте (олеум).

Содержание

Название

В XVIII—XIX веках серу для пороха производили из серного колчедана (пирит) на купоросных заводах. Серную кислоту в то время называли «купоросным маслом», очевидно отсюда происхождение названия её солей (а точнее именно кристаллогидратов) — купоросы.

Получение серной кислоты

Промышленный (контактный) способ

В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы (сернистый газ, образующийся в процессе сжигания серы или серного колчедана) до триоксида (серного ангидрида) с последующим взаимодействием SO₃ с водой. Получаемую данным способом серную кислоту также называют контактной (концентрация 92-94 %).

Нитрозный (башенный) способ

Раньше серную кислоту получали исключительно нитрозным методом в специальных башнях, а кислоту называли башенной (концентрация 75 %). Сущность этого метода заключается в окислении диоксида серы диоксидом азота в присутствии воды. Именно таким способом произошла реакция в воздухе Лондона во время Великого смога.

Другой способ

Сульфиды данных металлов обладают высочайшей прочностью, а также отличительным чёрным окрасом,

но могут быть окислены до сульфатов, например, азотной кислотой при кипении:

CuS + 8HNO₃ → CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

Физические и физико-химические свойства

Олеум

Растворы серного ангидрида SO₃ в серной кислоте называются олеумом, они образуют два соединения H₂SO₄·SO₃ и H₂SO₄·2SO₃.

Олеум содержит также пиросерные кислоты, получающиеся по реакциям:

Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом её концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H₂SO₄.

Свойства водных растворов серной кислоты и олеума

Содержание % по массе		Плотность при 20 ℃, г/см³	Температура плавления, ℃	Температура кипения, ℃
H2SO4	SO3 (свободный)
10	—	1,0661	−5,5	102,0
20	—	1,1394	−19,0	104,4
40	—	1,3028	−65,2	113,9
60	—	1,4983	−25,8	141,8
80	—	1,7272	−3,0	210,2
98	—	1,8365	0,1	332,4
100	—	1,8305	10,4	296,2
104,5	20	1,8968	−11,0	166,6
109	40	1,9611	33,3	100,6
113,5	60	2,0012	7,1	69,8
118,0	80	1,9947	16,9	55,0
122,5	100	1,9203	16,8	44,7

Температура кипения олеума с увеличением содержания SO₃ понижается. При увеличении концентрации водных растворов серной кислоты общее давление пара над растворами понижается и при содержании 98,3 % H₂SO₄ достигает минимума. С увеличением концентрации SO₃ в олеуме общее давление пара над ним повышается. Давление пара над водными растворами серной кислоты и олеума можно вычислить по уравнению:

величины коэффициентов А и В зависят от концентрации серной кислоты. Пар над водными растворами серной кислоты состоит из смеси паров воды, H₂SO₄ и SO₃, при этом состав пара отличается от состава жидкости при всех концентрациях серной кислоты, кроме соответствующей азеотропной смеси.

С повышением температуры усиливается диссоциация:

При нормальном давлении степень диссоциации: 10⁻⁵ (373 К), 2,5 (473 К), 27,1 (573 К), 69,1 (673 К).

Плотность 100%-ной серной кислоты можно определить по уравнению:

d = 1,851 7 − 1,1 ⋅ 10 −3 t + 2 ⋅ 10 −6 t 2

С повышением концентрации растворов серной кислоты их теплоемкость уменьшается и достигает минимума для 100%-ной серной кислоты, теплоемкость олеума с повышением содержания SO₃ увеличивается.

При повышении концентрации и понижении температуры теплопроводность λ уменьшается:

λ = 0,518 + 0,0016t − ( 0,25 + t/1293 ) ⋅ C/100

где С — концентрация серной кислоты, в %.

Максимальную вязкость имеет олеум H₂SO₄·SO₃, с повышением температуры η снижается. Электрическое сопротивление серной кислоты минимально при концентрации SO₃ и 92 % H₂SO₄ и максимально при концентрации 84 и 99,8 % H₂SO₄. Для олеума минимальное ρ при концентрации 10 % SO₃. С повышением температуры ρ серной кислоты увеличивается. Диэлектрическая проницаемость 100%-ной серной кислоты 101 (298,15 К), 122 (281,15 К); криоскопическая постоянная 6,12, эбулиоскопическая постоянная 5,33; коэффициент диффузии пара серной кислоты в воздухе изменяется в зависимости от температуры; D = 1,67·10⁻⁵T 3/2 см²/с.

Химические свойства

Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислитель.

Окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов.

Углерод до CO₂, серу — до SO₂.

Окисляет многие металлы (исключения: Au, Pt, Ir, Rh, Ta.). При этом концентрированная серная кислота восстанавливается до SO₂, например:

На холоде в концентрированной серной кислоте Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba пассивируются и реакции не протекают.

Наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до S и H₂S. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ.

Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например:

Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅ и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты.

Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду:

На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:

Концентрированная H₂SO₄ превращает некоторые органические вещества в другие соединения углерода:

Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах, например:

Применение

Серную кислоту применяют:

Мировое производство серной кислоты около 200 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется в 2,2—3,4 раза больше по массе серной кислоты, а на (NH₄)₂SO₄ серной кислоты 75 % от массы расходуемого (NH₄)₂SO₄. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Токсическое действие

Исторические сведения

Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в виде озёр вблизи вулканов. Возможно, первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.

В IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO₄•7H₂O и CuSO₄•5H₂O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке.

Схема получения серной кислоты из железного купороса — термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси

В трудах алхимика Валентина (XIII в) описывается способ получения серной кислоты путём поглощения водой газа (серный ангидрид), выделяющегося при сжигании смеси порошков серы и селитры. Впоследствии этот способ лег в основу т. н. «камерного» способа, осуществляемого в небольших камерах, облицованных свинцом, который не растворяется в серной кислоте. В СССР такой способ просуществовал вплоть до 1955 г.

Алхимикам XV в известен был также способ получения серной кислоты из пирита — серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. Впоследствии, в связи с развитием катализа этот метод вытеснил камерный способ синтеза серной кислоты. В настоящее время серную кислоту получают каталитическим окислением (на V₂O₅) оксида серы (IV) в оксид серы (VI), и последующим растворением оксида серы (VI) в 70 % серной кислоте с образованием олеума.

В России производство серной кислоты впервые было организовано в 1805 году под Москвой в Звенигородском уезде. В 1913 году Россия по производству серной кислоты занимала 13 место в мире.

Дополнительные сведения

Источник

Серная кислота

Серная кислота: химическая формулаСерная кислота: вид молекулыСерная кислота: структураХимическая формулаH₂SO₄Отн. молек. масса62.03 а. е. м.Молярная масса98.078 г/мольТемпература плавления10,38 °CТемпература кипения279,6 °CПлотность вещества1,8356 г/см 3Растворимостьсмешивается во всех соотношениях г/100 млСостояние ( ст.усл )бесцветная маслянистая жидкость без запаханомер CAS7664-93-9

Содержание

Физические и физико-химические свойства [ ]

Олеум [ ]

Температура кипения водных растворов cерной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H₂SO₄.

Температура кипения олеума с увеличением содержания SO₃ понижается. При увеличении концентрации водных растворов cерной кислоты общее давление пара над растворами понижается и при содержании 98,3 % H₂SO₄ достигает минимума. С увеличением концентрации SO₃, в олеуме общее давление пара над ним повышается. Давление пара над водными растворами серной кислоты и олеума можно вычислить по уравнению:

С повышением температуры усиливается диссоциация H₂SO₄ ↔ H₂O + SO₃ — Q, уравнение температурной зависимости константы равновесия lnK_p = 14,74965 − 6,71464ln(298/T) — 8,10161·10⁴T² — 9643,04/T — 9,4577·10⁻³T + 2,19062·10⁻⁶T². При нормальном давлении степень диссоциации: 10⁻⁵ (373 К), 2,5 (473 К), 27,1 (573 К), 69,1 (673 К). Плотность 100%-ной cерной кислоты можно определить по уравнению: d = 1,8517 − 1,1·10⁻³t + 2·10⁻⁶t² г/см³. С повышением концентрации растворов серной кислоты их теплоемкость уменьшается и достигает минимума для 100%-ной серной кислоты, теплоемкость олеума с повышением содержания SO³ увеличивается.

При повышении концентрации и понижении температуры теплопроводность λ уменьшается: λ = 0,518 + 0,0016t — (0,25 + t/1293)·С/100, где С-концентрация серной кислоты, в %. Максимальнаую вязкость имеет олеум H₂SO₄·SO₃, с повышением температуры η снижается. Электрическое сопротивление серной кислоты минимально при концентрации 30 и 92 % H2SO4 и максимально при концентрации 84 и 99,8 % H₂SO₄. Для олеума минимальное ρ при концентрации 10 % SO₃. С повышением температуры ρ серной кислоты увеличивается. Диэлектрическая проницаемость 100%-ной серной кислоты 101 (298,15 К), 122 (281,15 К); криоскопическая постоянная 6,12, эбулиоскопическая постоянная 5,33; коэффициент диффузии пара серной кислоты в воздухе изменяется в зависимости от температуры; D = 1,67·10⁻⁵T 3/2 см²/с.

Химические свойства [ ]

Применение [ ]

Серную кислоту применяют:

Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Токсическое действие [ ]

Дополнительные сведения [ ]

Получение серной кислоты [ ]

Стандарты [ ]

Примечания [ ]

Литература [ ]

ar:حمض الكبريتيك bg:Сярна киселина br:Trenkenn sulfurek bs:Sumporna kiselina ca:Àcid sulfúric cs:Kyselina sírová cy:Asid swlffwrig da:Svovlsyre de:Schwefelsäure el:Θειικό οξύ en:Sulfuric acid eo:Sulfata acido es:Ácido sulfúrico et:Väävelhape fa:اسید سولفوریک fi:Rikkihappo fr:Acide sulfurique gl:Ácido sulfúrico he:חומצה גופרתית hu:Kénsav id:Asam sulfat is:Brennisteinssýra it:Acido solforico ja:硫酸 ko:황산 la:Acidum sulphuricum lmo:Acid sulforich lt:Sieros rūgštis lv:Sērskābe ms:Asid sulfurik nds:Swevelsüür nl:Zwavelzuur nn:Svovelsyre no:Svovelsyre pl:Kwas siarkowy(VI) pt:Ácido sulfúrico ro:Acid sulfuric sh:Sumporna kiselina simple:Sulfuric acid sk:Kyselina sírová sl:Žveplova kislina sr:Сумпорна киселина sv:Svavelsyra th:กรดกำมะถัน tr:Sülfürik asit uk:Сульфатна кислота ur:ترشۂ گندھک vec:Àsido solfòrico vi:Axít sulfuric zh:硫酸

Источник

смешиваемый, экзотермическийДавление газа0,001 мм рт. Ст. (20 ° C)Кислотность (p K _a )-2,8, 1,99Основание конъюгатаБисульфатВязкость26,7 сП (20 ° C)Термохимия

15 мг / м 3 (IDLH), 1 мг / м 3 (TWA), 2 мг / м 3 (STEL)Смертельная доза или концентрация (LD, LC):50 мг / м 3 (морская свинка, 8 часов)
510 мг / м 3 (крыса, 2 часа)
320 мг / м 3 (мышь, 2 часа)
18 мг / м 3 (морская свинка)87 мг / м 3 (морская свинка, 2,75 ч)NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):

СОДЕРЖАНИЕ

Физические свойства

Сорта серной кислоты

Известно девять гидратов, но подтверждено, что четыре из них являются тетрагидратом (H ₂ SO ₄ · 4H ₂ O), гемигексагидратом (H ₂ SO ₄ · 6 + 1 ⁄ 2 H ₂ O) и октагидрат (H ₂ SO ₄ · 8H ₂ O).

Полярность и проводимость

Константа равновесия автопротолиза равна

Химические свойства

Реакция с водой и обезвоживающее свойство

В лаборатории это часто подтверждается смешиванием столового сахара (сахарозы) с серной кислотой. Сахар меняет цвет с белого на темно-коричневый, а затем на черный по мере образования углерода. Также появится жесткий столб из черного пористого углерода. Уголь будет сильно пахнуть карамелью из-за выделяемого тепла.

[<\ce >]>>\ <\underset <\text<(black graphitic foam)>><<\ce <12C>>>>+<\ce <11H2O>>_<\text<(g,l)>>>»> C 12 ЧАС 22 О 11 ⏞ сахароза → ЧАС 2 ТАК 4 12 C (черная графитовая пена) + 11 ЧАС 2 О (г, л) <\ displaystyle \ overbrace <<\ ce >> ^ <\ text <сахароза>> \ <\ ce <->[<\ ce >]>> \ <\ underset <\ text <(черный графитовая пена)>> <<\ ce <12C>>>> + <\ ce <11H2O>> _ <\ text <(g, l)>>> [<\ ce >]>> \ <\ underset <\ text <(черный графитовая пена)>> <<\ ce <12C>>>> + <\ ce <11H2O>> _ <\ text <(g, l)>>>»>

[<\ce >]>>\ 6n<\ce >+5n<\ce >>»> ( C 6 ЧАС 10 О 5 ) п ⏞ полисахарид → ЧАС 2 ТАК 4 6 п C + 5 п ЧАС 2 О <\ displaystyle \ overbrace <\ ce <(C6H10O5) _ <\ mathit >>> ^ <\ text <полисахарид>> \ <\ ce <->[<\ ce >]>> \ 6n <\ ce > + 5n <\ ce >> [<\ ce >]>> \ 6n <\ ce > + 5n <\ ce >>»>

Реакция с сульфатом меди (II) также может продемонстрировать способность серной кислоты к дегидратации. По мере удаления воды синий кристалл превращается в белый порошок.

[<\ce >]>>\ \overbrace <\underset <\text<(white powder)>><<\ce >>> ^<\text>+<\ce <5H2O>>>»> CuSO 4 ⋅ 5 ЧАС 2 О (синий кристалл) ⏞ гидрат сульфата меди (II) → ЧАС 2 ТАК 4 CuSO 4 (белый порошок) ⏞ Безводный сульфат меди (II) + 5 ЧАС 2 О <\ displaystyle \ overbrace <\ underset <\ text <(синий кристалл)>> <<\ ce >>> ^ <\ text <гидрат сульфата меди (II)>> \ <\ ce <->[<\ ce >]>> \ \ overbrace <\ underset <\ text <(белый порошок)>> <<\ ce >>>> ^ <\ text <Безводный сульфат меди (II)>> + <\ ce <5H2O>>> [<\ ce >]>> \ \ overbrace <\ underset <\ text <(белый порошок)>> <<\ ce >>>> ^ <\ text <Безводный сульфат меди (II)>> + <\ ce <5H2O>>>»>

Кислотно-основные свойства

Реакции с металлами

Однако свинец и вольфрам устойчивы к серной кислоте.

Реакции с углеродом

Горячая концентрированная серная кислота окисляет углерод (как битуминозный уголь) и серу :

Реакция с хлоридом натрия

Электрофильное ароматическое замещение

Бензол подвергается электрофильному ароматическому замещению серной кислотой с образованием соответствующих сульфоновых кислот :

Вхождение

Серная кислота образуется естественным путем в результате окисления сульфидных минералов, таких как сульфид железа. Образующаяся вода может быть очень кислой и называется кислотным дренажем шахт (AMD) или дренажем из кислых горных пород (ARD). Эта кислая вода способна растворять металлы, присутствующие в сульфидных рудах, в результате чего получаются ярко окрашенные токсичные растворы. Окисление пирита (сульфида железа) молекулярным кислородом дает железо (II) или Fe 2+
:

Fe 2+
может быть дополнительно окислен до Fe 3+
:

Fe 3+
полученный может быть осажден в виде гидроксида или водного оксида железа :

Ион железа (III) («трехвалентное железо») также может окислять пирит:

Когда происходит окисление пирита железом (III), процесс может ускориться. Значения pH ниже нуля были измерены в ARD, полученном этим способом.

ARD также может производить серную кислоту с меньшей скоростью, так что кислотонейтрализующая способность (ANC) водоносного горизонта может нейтрализовать образовавшуюся кислоту. В таких случаях общая концентрация растворенных твердых веществ (TDS) в воде может быть увеличена за счет растворения минералов в результате реакции кислотной нейтрализации минералами.

Серная кислота используется в качестве защиты некоторыми морскими видами, например, феофитовая водоросль Desmarestia munda (отряд Desmarestiales ) концентрирует серную кислоту в клеточных вакуолях.

Стратосферный аэрозоль

Внеземная серная кислота

Постоянные венерианские облака производят концентрированный кислотный дождь, так как облака в атмосфере Земли производят водяной дождь. Также считается, что у спутника Юпитера Европа есть атмосфера, содержащая гидраты серной кислоты.

Производство

Контактный процесс

На первом этапе сера сжигается для получения диоксида серы.

Трехокись серы абсорбируется 97–98% H
2 ТАК
4 с образованием олеума ( H
2 S
2 О
7 ), также известная как дымящая серная кислота. Затем олеум разбавляют водой с образованием концентрированной серной кислоты.

Прямое растворение SO
3 в воде не практикуется.

Процесс мокрой серной кислоты

На первом этапе сера сжигается для получения диоксида серы:

S + O
2 → ТАК
2 (-297 кДж / моль)

или, альтернативно, сероводород ( H
2 S ) газ сжигается до SO
2 газ:

2 ч
2 S + 3 O
2 → 2 H
2 O + 2 SO
2 (-1036 кДж / моль)

2 ТАК
2 + O
2 ⇌ 2 SO
3 (−198 кДж / моль) (реакция обратима)

Триоксид серы гидратируется до серной кислоты H
2 ТАК
4 :

Последним этапом является конденсация серной кислоты до жидкости 97–98% H.
2 ТАК
4 :

Другие методы

В качестве альтернативы растворение диоксида серы в водном растворе соли окисляющего металла, такой как хлорид меди (II) или железа (III):

2 FeCl ₃ + 2 H ₂ O + SO ₂ → 2 FeCl ₂ + H ₂ SO ₄ + 2 HCl 2 CuCl ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ → 2 CuCl + H ₂ SO ₄ + 2 HCl

Использует

Промышленное производство химикатов

сульфат> <5CaSO4.2H2O>> + + 3H3PO4>) >> <\ overset <кальция

Серно-йодный цикл

2 я 2 + 2 СО 2 + 4 часа 2 O → 4 HI + 2 H 2 ТАК 4	(120 ° C, реакция Бунзена )
2 ч 2 ТАК 4 → 2 СО 2 + 2 часа 2 О + О 2	(830 ° С)
4 HI → 2 I 2 + 2 часа 2	(320 ° С)

Соединения серы и йода восстанавливаются и повторно используются, поэтому процесс рассматривается как цикл. Этот процесс эндотермический и должен происходить при высоких температурах, поэтому необходимо подавать энергию в виде тепла.

Серно-йодный цикл в настоящее время исследуется как возможный метод получения водорода, но концентрированная коррозионная кислота при высоких температурах представляет в настоящее время непреодолимую угрозу безопасности, если бы процесс был построен в больших масштабах.

Промышленное чистящее средство

Катализатор

Электролит

Серная кислота действует как электролит в свинцово-кислотных аккумуляторах (свинцово-кислотный аккумулятор):

Pb + PbO
2 + 4 H + + 2 SO
4 2− ⇌ 2 PbSO
4 + 2 Н ₂ О

Бытовое использование

История

В 1746 году в Бирмингеме Джон Робак адаптировал этот метод для производства серной кислоты в камерах со свинцовым покрытием, которые были более прочными, менее дорогими и могли быть больше, чем использовавшиеся ранее стеклянные емкости. Этот процесс позволил эффективно индустриализировать производство серной кислоты. После нескольких усовершенствований этот метод, получивший название « свинцовый камерный процесс» или «камерный процесс», оставался стандартом для производства серной кислоты в течение почти двух столетий.

Безопасность

Лабораторные опасности

Серную кислоту следует осторожно хранить в емкостях из инертных материалов (например, из стекла). Растворы, равные или более сильные, чем 1,5 М, помечаются как «КОРРОЗИОННЫЕ», а растворы с концентрацией более 0,5 М, но менее 1,5 М помечены как «РАЗДРАЖАЮЩИЕ». Однако даже обычная лабораторная «разбавленная» марка (приблизительно 1 M, 10%) обугливает бумагу, если оставить ее в контакте в течение достаточного времени.

Опасности разбавления

Приготовление разбавленной кислоты может быть опасным из-за тепла, выделяемого в процессе разбавления. Чтобы избежать разбрызгивания, концентрированную кислоту обычно добавляют в воду, а не наоборот. Вода имеет более высокую теплоемкость, чем кислота, поэтому сосуд с холодной водой будет поглощать тепло при добавлении кислоты.

Сравнение серной кислоты и воды

Физическая собственность	H 2 SO 4	Воды	Единицы
Плотность	1,84	1.0	кг / л
Объемная теплоемкость	2,54	4,18	кДж / л
Точка кипения	337	100	° C

Приготовление растворов с концентрацией более 6 М (35%) наиболее опасно, поскольку выделяемого тепла может быть достаточно для кипячения разбавленной кислоты: необходимы эффективное механическое перемешивание и внешнее охлаждение (например, ледяная баня).

В лабораторных условиях серную кислоту можно разбавить, вылив концентрированную кислоту на колотый лед, сделанный из деионизированной воды. Лед тает в эндотермическом процессе, растворяя кислоту. Количество тепла, необходимое для плавления льда в этом процессе, превышает количество тепла, выделяемого при растворении кислоты, поэтому раствор остается холодным. После того, как весь лед растает, его можно разбавить водой.

Промышленные опасности

Серная кислота негорючая.

Правовые ограничения

Источник