каков порядковый номер алюминия
Каков порядковый номер алюминия
Абросимова Елена Владимировна учитель химии и биологии
НАВИГАЦИЯ
Алюминий. Строение атома алюминия. Физические и химические свойства простого вещества.
Элементы г лавной подгруппы III группы периодической системы:
бор (В),алюминий (А l ), галлий ( Ga ), индий ( In ) и таллий (Т l ).
Открытие металлов главной подгруппы III группы
Бор представляет собой неметалл. Алюминий — переходный металл, а галлий, индий и таллий — полноценные металлы. Таким образом, с ростом радиусов атомов элементов каждой группы периодической системы металлические свойства простых веществ усиливаются.
Рассмотрим подробнее свойства алюминия.
1. Положение алюминия в таблице Д. И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления.
Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar ( Al ) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
2. Физические свойства алюминия
Алюминий в свободном виде — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 650 о С. Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см 3 ) — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл.
3. Нахождение в природе
По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.
В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах).
4. Химические свойства алюминия и его соединений
Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид).
Её толщина 0,00001 мм, но благодаря ней алюминий не коррозирует. Для изучения химических свойств алюминия оксидную пленку удаляют. (При помощи наждачной бумаги, или химически: сначала опуская в раствор щелочи для удаления оксидной пленки, а затем в раствор солей ртути для образования сплава алюминия со ртутью – амальгамы).
Все эти соединения полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и, соответственно, сероводорода, аммиака, фосфина и метана:
В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты:
Алюминий – хороший восстановитель, так как является одним из активных металлов. Стоит в ряду активности сразу после щелочно-земельных металлов. Поэтому восстанавливает металлы из их оксидов. Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов, например таких, как вольфрам, ваннадий и др.
Термитная смесь Fe3O4 и Al (порошок) –используется ещё и в термитной сварке.
С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). Поэтому азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:
2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na [ Al ( OH )4] + 3 H 2
Na [А l (ОН)4] – тетрагидроксоалюминат натрия
По предложению химика Горбова, в русско-японскую войну эту реакцию использовали для получения водорода для аэростатов.
Если поверхность алюминия потереть солью ртути, то происходит реакция:
2 Al + 3 HgCl 2 = 2 AlCl 3 + 3 Hg
Выделившаяся ртуть растворяет алюминий, образуя амальгаму.
5. Применение алюминия и его соединений: РИСУНОК 1 и РИСУНОК 2
Физические и химические свойства алюминия обусловили его широкое применение в технике. Крупным потребителем алюминия является авиационная промышленность: самолет на 2/3 состоит из алюминия и его сплавов. Самолет из стали оказался бы слишком тяжелым и смог бы нести гораздо меньше пассажиров. Поэтому алюминий называют крылатым металлом. Из алюминия изготовляют кабели и провода: при одинаковой электрической проводимости их масса в 2 раза меньше, чем соответствующих изделий из меди.
Учитывая коррозионную устойчивость алюминия, из него изготовляют детали аппаратов и тару для азотной кислоты. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии, а также для отражения тепловых лучей такой краской покрывают нефтехранилища, костюмы пожарных.
Оксид алюминия используется для получения алюминия, а также как огнеупорный материал.
Гидроксид алюминия – основной компонент всем известных лекарств маалокса, альмагеля, которые понижают кислотность желудочного сока.
Соли алюминия сильно гидролизуются. Данное свойство применяют в процессе очистки воды. В очищаемую воду вводят сульфат алюминия и небольшое количество гашеной извести для нейтрализации образующейся кислоты. В результате выделяется объемный осадок гидроксида алюминия, который, оседая, уносит с собой взвешенные частицы мути и бактерии.
Таким образом, сульфат алюминия является коагулянтом.
6. Получение алюминия
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Для получения алюминия из хлорида алюминия в качестве восстановителя можно использовать металлический кальций. Составьте уравнение данной химической реакции, охарактеризуйте этот процесс при помощи электронного баланса.
Подумайте! Почему эту реакцию нельзя проводить в водном растворе?
№2. Закончите уравнения химических реакций :
Al + H2SO4 (раствор) →
1. Каков порядковый номер алюминия?
1. Каков порядковый номер алюминия?
2. Алюминий элемент III группы, какой подгруппы?
3. Какому элементу соответствует строение электронной оболочки 2е 8е 3е?
4. Чему равна валентность алюминия?
5. Чему равно число электронов в атоме алюминия?
6. Чему равно число протонов в ядре атома алюминия?
7. Какой характер имеют оксид и гидроксид алюминия?
8. Чему равно число нейтронов в ядре атома алюминия?
9. Каков характер простого вещества алюминия?
Как называется сплав на основе алюминия?
11. Как называется соль алюминиевой кислоты?
12. Каково число электронов на внешнем уровне в атоме алюминия?
13. Соседом, какого элемента является алюминий?
Отностиельная атомная масса(27(.
Помогите пожалуйста1) заряд ядра и число электронов в ионе алюминия 2) заряд ядра в атома алюминия?
1) заряд ядра и число электронов в ионе алюминия 2) заряд ядра в атома алюминия.
Сколько протонов, нейтронов, электронов содержат атомы алюминия, магния?
Сколько протонов, нейтронов, электронов содержат атомы алюминия, магния.
Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах алюминия и кислорода?
Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах алюминия и кислорода.
1. чему равна масса и заряда протона 2?
1. чему равна масса и заряда протона 2.
Чему равно число протонов в атоме алюминия 3.
Что такое химические элементы 4.
Максимальное число электронов на 4 уровне 5.
Уровней в атоме кальций.
Как распределяются по энергетическим уровням электроны в атомах элементов : азота, алюминия, лития?
Как распределяются по энергетическим уровням электроны в атомах элементов : азота, алюминия, лития.
Число внешних электронов у атома алюминия равна?
Число внешних электронов у атома алюминия равна.
Число валентных электронов в атоме алюминия?
Число валентных электронов в атоме алюминия.
Назовите число электронов у элемента алюминия?
Назовите число электронов у элемента алюминия.
Решите пожалуйста, прошу Вариант 3 1?
Решите пожалуйста, прошу Вариант 3 1.
Определить состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для двух изотопов алюминия и двух изотопов кислорода.
Определите число протонов p нейтронов n и электронов e в атомах алюминия кислорода?
Определите число протонов p нейтронов n и электронов e в атомах алюминия кислорода.
9) 14 6 B1)1 3 B2) А)2 Б)3 В)4.
Ответ 62. 5 % выход. Решение на фото.
4)12 Потому что число электронов и протонов равно.
Первая реакция, всё как у Вас, только формула сульфата хрома( lll) Cr2(SO4)3. Вторая реакция непонятна, дала свой вариант реакции.
2Cu + O2 = 2CuO 2CuO + C = 2Cu + CO2 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
NH3 + HNO3 = NH4NO3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + H2O = NH4OH 2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)2SO3.
Каков порядковый номер алюминия
ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,
величайшие завоевания разума будут сделаны
именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)
Таблица
Менделеева
Универсальная таблица растворимости
Коллекция таблиц к урокам по химии
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия
Данный урок посвящен изучению свойств алюминия. Из материалов урока Вы узнаете с какими веществами и при каких условиях взаимодействует алюминий, в каком виде он встречается в природе.
I. Научно-популярный фильм: “Алюминий”
II. Характеристика III-А группы
Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор (В), алюминий (Аl), галлий (Ga), индий (In) и таллий (Тl).
Как видно из приведенных данных, все эти элементы были открыты в XIX столетии.
Открытие металлов главной подгруппы III группы
Бор представляет собой неметалл. Алюминий — переходный металл, а галлий, индий и таллий — полноценные металлы. Таким образом, с ростом радиусов атомов элементов каждой группы периодической системы металлические свойства простых веществ усиливаются.
III.Положение алюминия в таблице Д. И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления
Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:
IV. Физические свойства
Алюминий в свободном виде — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 650 о С. Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см 3 ) — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл.
V. Нахождение в природе
По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.
В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах).
Боксит
VI. Химические свойства алюминия и его соединений
Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид).
Толщина оксидной пленки 0,00001 мм, но благодаря ней алюминий не коррозирует. Для изучения химических свойств алюминия оксидную пленку удаляют. (При помощи наждачной бумаги, или химически: сначала опуская в раствор щелочи для удаления оксидной пленки, а затем в раствор солей ртути для образования сплава алюминия со ртутью – амальгамы).
1. Взаимодействие с простыми веществами
2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия)
2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия)
Аl + Р = АlР (фосфид алюминия)
4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия)
2Аl + 3I2 = 2AlI3 (йодид алюминия)
Все эти соединения полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и, соответственно, сероводорода, аммиака, фосфина и метана:
В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты:
2. Взаимодействие со сложными веществами
Алюминий – хороший восстановитель, так как является одним из активных металлов. Стоит в ряду активности сразу после щелочно-земельных металлов. Поэтому восстанавливает металлы из их оксидов. Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов, например таких, как вольфрам, ваннадий и др.
Термитная смесь Fe3O4 и Al (порошок) –используется ещё и в термитной сварке.
С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). Поэтому азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:
По предложению химика Горбова, в русско-японскую войну эту реакцию использовали для получения водорода для аэростатов.
Если поверхность алюминия потереть солью ртути, то происходит реакция:
Выделившаяся ртуть растворяет алюминий, образуя амальгаму.
Обнаружение ионов алюминия в растворах:
VII. Применение алюминия и его соединений
Физические и химические свойства алюминия обусловили его широкое применение в технике. Крупным потребителем алюминия является авиационная промышленность: самолет на 2/3 состоит из алюминия и его сплавов. Самолет из стали оказался бы слишком тяжелым и смог бы нести гораздо меньше пассажиров. Поэтому алюминий называют крылатым металлом.Из алюминия изготовляют кабели и провода: при одинаковой электрической проводимости их масса в 2 раза меньше, чем соответствующих изделий из меди.
Учитывая коррозионную устойчивость алюминия, из него изготовляют детали аппаратов и тару для азотной кислоты. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии, а также для отражения тепловых лучей такой краской покрывают нефтехранилища, костюмы пожарных.
Оксид алюминия используется для получения алюминия, а также как огнеупорный материал.
Гидроксид алюминия – основной компонент всем известных лекарств маалокса, альмагеля, которые понижают кислотность желудочного сок.
Соли алюминия сильно гидролизуются. Данное свойство применяют в процессе очистки воды. В очищаемую воду вводят сульфат алюминия и небольшое количество гашеной извести для нейтрализации образующейся кислоты. В результате выделяется объемный осадок гидроксида алюминия, который, оседая, уносит с собой взвешенные частицы мути и бактерии.
Таким образом, сульфат алюминия является коагулянтом.
VIII. Получение алюминия
ЭТО ИНТЕРЕСНО:
IX. Тренажеры
X. Задания для закрепления
Задание №1. Для получения алюминия из хлорида алюминия в качестве восстановителя можно использовать металлический кальций. Составьте уравнение данной химической реакции, охарактеризуйте этот процесс при помощи электронного баланса.
Подумайте! Почему эту реакцию нельзя проводить в водном растворе?
Задание №4. Решите задачу:
На сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24 л газа (н.у.). Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г?
ЦОРы
Научно-популярный фильм: “Алюминий”
Каков порядковый номер алюминия
Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор (В), алюминий (А l ), галлий ( Ga ), индий ( In ) и таллий (Т l ).
Как видно из приведенных данных, все эти элементы были открыты в XIX столетии.
Открытие металлов главной подгруппы III группы
Бор представляет собой неметалл. Алюминий — переходный металл, а галлий, индий и таллий — полноценные металлы. Таким образом, с ростом радиусов атомов элементов каждой группы периодической системы металлические свойства простых веществ усиливаются.
Видео YouTube
1. Положение алюминия в таблице Д. И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления.
Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar ( Al ) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
Запишите в тетрадь: строение атома, физические и химические свойства:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:
2. Физические свойства
Алюминий в свободном виде — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 650 о С. Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см 3 ) — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл.
3. Нахождение в природе
По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.
В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах).
· Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
4. Химические свойства алюминия и его соединений (посмотрите видео-опыты)
Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид).
Её толщина 0,00001 мм, но благодаря ней алюминий не коррозирует. Для изучения химических свойств алюминия оксидную пленку удаляют. (При помощи наждачной бумаги, или химически: сначала опуская в раствор щелочи для удаления оксидной пленки, а затем в раствор солей ртути для образования сплава алюминия со ртутью – амальгамы).
I . Взаимодействие с простыми веществами
2А l + 3 S = А l 2 S 3 (сульфид алюминия),
2А l + N2 = 2А lN (нитрид алюминия),
А l + Р = А l Р (фосфид алюминия),
4А l + 3С = А l 4 С3 (карбид алюминия).
2 Аl + 3 I 2 = 2 A l I3 (йодид алюминия) ОПЫТ
Все эти соединения полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и, соответственно, сероводорода, аммиака, фосфина и метана:
В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты:
4А l + 3 O 2 = 2А l 2 О3 + 1676 кДж.
II . Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой :
Взаимодействие с оксидами металлов:
Алюминий – хороший восстановитель, так как является одним из активных металлов. Стоит в ряду активности сразу после щелочно-земельных металлов. Поэтому восстанавливает металлы из их оксидов. Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов, например таких, как вольфрам, ваннадий и др.
Термитная смесь Fe3O4 и Al (порошок) –используется ещё и в термитной сварке.
Взаимодействие с кислотами :
С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). Поэтому азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:
2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na [ Al ( OH )4 ] + 3 H 2 ОПЫТ
По предложению химика Горбова, в русско-японскую войну эту реакцию использовали для получения водорода для аэростатов.
Если поверхность алюминия потереть солью ртути, то происходит реакция:
Выделившаяся ртуть растворяет алюминий, образуя амальгаму.
Обнаружение ионов алюминия в растворах : ОПЫТ
5. Применение алюминия и его соединений
Физические и химические свойства алюминия обусловили его широкое применение в технике. Крупным потребителем алюминия является авиационная промышленность: самолет на 2/3 состоит из алюминия и его сплавов. Самолет из стали оказался бы слишком тяжелым и смог бы нести гораздо меньше пассажиров. Поэтому алюминий называют крылатым металлом. Из алюминия изготовляют кабели и провода: при одинаковой электрической проводимости их масса в 2 раза меньше, чем соответствующих изделий из меди.
Учитывая коррозионную устойчивость алюминия, из него изготовляют детали аппаратов и тару для азотной кислоты. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии, а также для отражения тепловых лучей такой краской покрывают нефтехранилища, костюмы пожарных.
Оксид алюминия используется для получения алюминия, а также как огнеупорный материал.
Гидроксид алюминия – основной компонент всем известных лекарств маалокса, альмагеля, которые понижают кислотность желудочного сок.
Соли алюминия сильно гидролизуются. Данное свойство применяют в процессе очистки воды. В очищаемую воду вводят сульфат алюминия и небольшое количество гашеной извести для нейтрализации образующейся кислоты. В результате выделяется объемный осадок гидроксида алюминия, который, оседая, уносит с собой взвешенные частицы мути и бактерии.
Таким образом, сульфат алюминия является коагулянтом.
6. Получение алюминия